Questão do Dia
Disciplina: Química
Data: 1/1/2026
(UEG/2026)
Uma alíquota de 2,00 mL de uma solução de NaOH de concentração 0,100 mol.L -1 foi diluída em um balão de 100 mL, completando-se o volume com água destilada (pH = 7,00). O pH da solução diluída é (Dado: log 2 = 0,3)
A) 12,2
B) 11,3
C) 7,00
D) 5,32
E) 2,70
Resposta: B
Inicialmente, calculemos a concentração de NAOH na solução final.
M1.V1 = M2. V2
0,10 . 2 = M2 . 100
100 M2 = 0,2
M2 = 0,002 (2 x 10-3 mol.L-1)
Admitindo dissociação completa, tem-se:
NaOH → Na+ + OH–
2 x 10-3 mol.L-1 2 x 10-3 mol.L-1 2 x 10-3 mol.L-1
Com a concentração de OH– calcula-se o pOH:
pOH = -log [OH–] ⇒ pOH = – log 2 x 10-3 ⇒ pOH = – (log 2 + log10-3) ⇒ pOH = -(0,3 + (-3 log10))
pOH = – (0,3 – 3) ⇒ pOH = -(-2,7) ⇒ pOH = 2,7
Como pH + pOH = 14
pH = 14- 2,7 ⇒ pH = 11,3