Resposta: C

Primeiro, calcula-se a quantidade de NaOH utilizada na titulação:

• $n = C \times V = 0,5 \times 0,040 = 0,020$ mol.

A reação é:

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

Assim, a quantidade de H2SO4 na alíquota é:

• $0,020 \div 2 = 0,010$ mol.

Como a alíquota corresponde a 10 mL de uma solução total de 100 mL, a amostra inteira contém:

• $0,010 \times 10 = 0,100$ mol de H2SO4.

A massa de ácido puro é:

• $0,100 \times 98 = 9,8$ g.

Por fim, o teor de pureza é:

• $\dfrac{9,8}{14,0} \times 100 \approx 70\%$.