Questão do Dia
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Disciplina: Química
Data: 9/7/2026
PUC-MG 2023
A reação de combustão completa do gás metano é representada pela equação não balanceada:
CH4 + O2 → CO2 + H2O
Se colocarmos para reagir 32 g de CH4 e 130 g de O2, a massa de água (máxima) produzida será de:
a) 18 g.
b) 36 g.
c) 72 g.
d) 144 g.
Resposta: C
Primeiro, balanceia-se a equação:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
Calculando as quantidades de matéria:
-
CH4: (32 \div 16 = 2) mol.
-
O2: (130 \div 32 \approx 4,06) mol.
Para reagir com 2 mol de CH4, são necessários 4 mol de O2. Como há 4,06 mol de O2, ele está em excesso, e o CH4 é o reagente limitante.
Pela estequiometria, 1 mol de CH4 produz 2 mol de H2O. Logo:
-
2 mol de CH4 → 4 mol de H2O
A massa de água formada é:
-
(4 \times 18 = 72) g.